题目内容
Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g．回答：
（1）固体质量减轻了 g，这是因为发生了 反应（写化学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO3的质量是 g，加热后新增加了Na2CO3 g．
（2）残余固体中加入过量盐酸的化学方程式是 ，通过已知条件“产生的CO2为O．88g”可以计算出参加反应的Na2CO3是 g，因为其中有 g Na2CO3是加热NaHCO3产生的，故原混合物中含Na2CO3 g．
（3）原混合物中含Na2CO3 g．
（1）固体质量减轻了
（2）残余固体中加入过量盐酸的化学方程式是
（3）原混合物中含Na2CO3
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：加热发生反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO3的质量、生成碳酸钠的质量，利用反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据CO2的质量可计算加热后总的Na2CO3的质量，减去NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量即可得原混合物中Na2CO3的质量．
| ||
解答：
解：（1）加热发生反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，质量减少：4g-3.38g=0.62g，设混合物中有NaHCO3的质量为x，生成Na2CO3的质量为y，
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168g 106g 62g
x y 4g-3.38g=0.62g
解得x=1.68g，y=1.06g，
故答案为：0.62；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；1.68；1.06；
（2）设加热后碳酸钠的总质量是m，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
m 0.88g
m=
=2.12g
故原混合物中碳酸钠的质量=21.2g-1.06g=1.06g，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；1.06g；1.06g；
（3）原混合物中含Na2CO31.06g，故答案为：1.06g．
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2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168g 106g 62g
x y 4g-3.38g=0.62g
解得x=1.68g，y=1.06g，
故答案为：0.62；2NaHCO3
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（2）设加热后碳酸钠的总质量是m，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
m 0.88g
m=
| 106×0.88g |
| 44 |
故原混合物中碳酸钠的质量=21.2g-1.06g=1.06g，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；1.06g；1.06g；
（3）原混合物中含Na2CO31.06g，故答案为：1.06g．
点评：本题考查学生化学方程式的有关计算知识，注意物质性质的应用是关键，难度不大．
练习册系列答案
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