200mL 0.5mol/L的盐酸与14.3g Na2CO3?xH2O恰好完全反应.生成正盐.则x的值为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

200mL 0.5mol/L的盐酸与14.3g Na₂CO₃?xH₂O恰好完全反应，生成正盐，则x的值为

．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Na₂CO₃?xH₂O的物质的量为

14.3g

(106+18x)g/mol

，根据反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可以计算出x的值．

解答： 解：14.3g Na₂CO₃?xH₂O与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，则
Na₂CO₃?xH₂O～2HCl
1 2

14.3g

(106+18x)g/mol

0.2L×0.5mol/L
即2×

14.3g

(106+18x)g/mol

=0.2L×0.5mol/L，
解得x=10，
故答案为：10．

点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算、利用化学方程式的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的转化关系．

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A、CH₄、C₂H₆

B、CH₄、C₃H₈

C、CH₄、C₃H₆

D、CH₄、C₄H₈

3.01×10²³个氢原子，合多少

mol H原子，合

mol H₂分子．

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂0.88g．回答：
（1）固体质量减轻了

g，这是因为发生了

反应（写化学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO₃的质量是

g，加热后新增加了Na₂CO₃

g．
（2）残余固体中加入过量盐酸的化学方程式是

，通过已知条件“产生的CO₂为O．88g”可以计算出参加反应的Na₂CO₃是

g，因为其中有

g Na₂CO₃是加热NaHCO₃产生的，故原混合物中含Na₂CO₃

g．
（3）原混合物中含Na₂CO₃

g．

向一定量的铁铝合金加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成标况下的H₂672mL，将等量的合金投入到足量的稀硝酸中，完全反应后，被还原的HNO₃的物质的量为（假设还原产物是NO）（　　）

火箭推进器中装有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.5moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量．
（1）该反应的热化学方程式为

．
（2）已知①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=67.7kJ?mol^-1；②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1．根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应的热化学方程式：

．
（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

．

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑦所代表的元素在元素周期表的位置为

，写出⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

（2）⑤的气态氢化物的稳定性

（填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的稳定性．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物与水反应的化学方程式为

．

有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作

（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H⁺）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是

．

硫酸的浓度为0.005mol/L，则溶液的PH值为（　　）

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