Question

将含有2molKAl（SO₄）₂的溶液和含有3.5molBa（OH）₂的溶液混合，则下列说法正确的是（　　）

• A、反应后溶液呈碱性，且溶液中OH^-的物质的量为1mol
• B、反应后，铝元素的存在形式有Al（OH）₃和AlO₂^-，且物质的量分别为1mol、0.5mol
• C、反应后溶液中有K₂SO₄和KAlO₂两种溶质
• D、反应中生产沉淀Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量分别为2mol、3.5mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，2molKAl（SO₄）₂消耗3molBa（OH）₂，剩余0.5mol Ba（OH）₂，生成2mol Al（OH）₃，2mol K₂SO₄；
再发生反应：K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2KOH，0.5mol  Ba（OH）₂反应可以消耗0.5mol K₂SO₄，生成1mol KOH，剩余0.5mol K₂SO₄；
还发生反应：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，1mol KOH反应可以消耗1mol Al（OH）₃，生成1mol KAlO₂，故最终沉淀为1mol Al（OH）₃、3.5mol BaSO₄，据此解答．

解答： 解：发生反应：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，2molKAl（SO₄）₂消耗3molBa（OH）₂，剩余0.5mol Ba（OH）₂，生成2mol Al（OH）₃，2mol K₂SO₄；
再发生反应：K₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2KOH，0.5mol  Ba（OH）₂反应可以消耗0.5mol K₂SO₄，生成1mol KOH，剩余0.5mol K₂SO₄；
还发生反应：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，1mol KOH反应可以消耗1mol Al（OH）₃，生成1mol KAlO₂，故最终沉淀为1mol Al（OH）₃、3.5mol BaSO₄，
A．由上述分析可知，反应后溶液溶质为K₂SO₄、KAlO₂，氢氧化钠完全反应，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，溶液中OH^-的物质的量远小于1mol，故A错误；
B．由上述分析可知，反应后，铝元素的存在形式有Al（OH）₃和AlO₂^-，物质的量分别为1mol、1mol，故B错误；
C．由上述分析可知，反应后溶液溶质为K₂SO₄、KAlO₂，故C正确；
D．反应中生产沉淀Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量分别为1mol、3.5mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查方程式有关计算、混合物计算等，难度中等，综合考查学生分析和解决问题的能力，明确发生的反应，把握量的关系分析沉淀量的变化为解答的关键，题目难度中等．