Question

将50mL 0.5mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液加入4.0mol/L NaOH溶液可得到2.34g沉淀．则消耗的NaOH溶液的体积可能是（　　）

• A、45ml
• B、30ml
• C、42.5ml
• D、60ml

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据Al₂（SO₄）₃溶液与NaOH溶液的反应计算分析，50mL 0.5mol/LAl₂（SO₄）₃全转化为沉淀的质量为：0.05L×0.5mol/L×2×78g/mol=3.9g，
由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此计算．

解答： 解：在50ml 0.5mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入4.0mol/L的NaOH溶液，如硫酸铝完全生成Al（OH）₃，则沉淀的质量为：0.05L×0.5mol/L×2×78g/mol=3.9g，
而此时为2.34g，说明硫酸铝并没有完全转化为Al（OH）₃，此时n（Al（OH）₃）=

2.34g

78g/mol

=0.03mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
 当NaOH不足时，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol  1mol
     x     0.03mol
则x=0.09mol，
V₁（NaOH溶液）=

0.09mol

4.0mol/L

=0.0225L=22.5mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，则
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.05mol  0.15mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
       1mol        1mol
（0.05-0.03）mol   （0.05-0.03）mol=0.02mol
两步反应共需要0.15mol+0.02mol=0.17mol，
V₂（NaOH溶液）=

0.17mol

4mol/L

=0.0425L=42.5mL，
故选C．

点评：本题考查了化学方程式计算分析应用，掌握基础是关键，主要是反应定量关系的分析和过量计算应用，题目难度中等．