Question

16．下列说法不正确的是 （　　）

• A． 含0.1mol H₂SO₄的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量即为中和热
• B． 化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
• C． 增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
• D． 为了防止轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在外壳上连接锌块

Answer 1

分析 A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热；
B、原子的能量高于其形成的分子的能量；
C、增加单位体积内活化分子数，使反应速率增大；
D、原电池中正极被保护．

解答 解：A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热，将含0.1mol H₂SO₄的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合后生成的水是0.2mol，故不是中和热，故A错误；
B、原子比其形成的分子更活泼，故能量高于其形成的分子的能量，故原子形成分子要放出能量，而分子中的化学键断开要吸收能量，故B正确；
C、增大反应物浓度，单位体积的活化分子的数目增大，使反应速率增大，故C正确；
D、原电池中正极被保护，故要防止轮船被保护，要使轮船做正极，故在轮船的外壳上连接比铁活泼的金属，如锌，故D正确．
故选A．

点评 本题化学反应的能量变化、化学反应速率、中和热等，难度不大，注意中和热必须是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热．