Question

5．将一定质量的KOH和Ca（OH）₂混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO₂气体．生成沉淀的质量随通入CO₂的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算
（1）混合物中Ca（OH）₂的质量为0.74g
（2）所配得溶液中，KOH的物质的量为0.02mol．

Answer 1

分析 （1）得到沉淀为CaCO₃，其质量最大为1.0g，根据钙元素守恒n[Ca（OH）₂]=n（CaCO₃），再根据m=nM计算混合物中Ca（OH）₂的质量；
（2）通入896mL二氧化碳时，沉淀又完全溶解，此时溶液中溶质为Ca（HCO₃）₂、KHCO₃，根据Ca元素守恒计算n[Ca（HCO₃）₂]，再根据碳元素守恒计算n（KHCO₃），由钾原子守恒可得n（KOH）=n（KHCO₃）．

解答 解：（1）得到沉淀为CaCO₃，其质量最大为1.0g，根据钙元素守恒n[Ca（OH）₂]=n（CaCO₃）=$\frac{1.0g}{100g/mol}$=0.01mol，故混合物中Ca（OH）₂的质量为0.01mol×74g/mol=0.74g，
故答案为：0.74；
（2）通入896mL二氧化碳时，沉淀又完全溶解，此时溶液中溶质为Ca（HCO₃）₂、KHCO₃，根据Ca元素守恒n[Ca（HCO₃）₂]=n[Ca（OH）₂]=0.01mol，再根据碳元素守恒n（KHCO₃）=n（CO₂）-2n[Ca（HCO₃）₂]=
$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$-2×0.01mol=0.02mol，由钾原子守恒可得n（KOH）=n（KHCO₃）=0.02mol，
故答案为：0.02．

点评 本题考查混合物计算，题目利用守恒法解答，避免过程的繁琐，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．