Question

8．下列说法中正确的是（　　）

• A． 常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比为1：2
• B． 常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都将变小
• C． 常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液中氢离子浓度相同，结合电离出的氢离子浓度和硫酸根离子、醋酸根离子浓度关系分析；
B．醋酸溶液加水稀释促进电离，平衡状态下的微粒浓度减小，溶液中存在离子积常数分析氢离子浓度和氢氧根离子浓度；
C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液显酸性；
D.0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子、亚铁离子水解溶液显酸性．

解答 解：A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液中氢离子浓度相同，结合电离出的氢离子浓度和硫酸根离子、醋酸根离子浓度关系，H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，两种溶液中c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比为1：2，故A正确；
B．醋酸溶液加水稀释促进电离，平衡状态下的微粒浓度减小，溶液中存在离子积常数分析，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液显酸性，HA^-电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（H₂A），故C错误；
D.0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子、亚铁离子水解溶液显酸性，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，主要是盐类水解原理应用、弱电解质电离和影响因素的判断，题目难度中等．