Question

4．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^-+6H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
• B． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• C． 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba²⁺+2 OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O
• D． 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．过量铁粉和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸亚铁；
B．漏写生成氢氧化铜的离子反应方程式；
C．等体积等浓度的Ba（OH）₂和NH₄HCO₃混合，OH^-和NH₄⁺、HCO₃^-恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和一水合氨、水；
D．电荷不守恒、转移电子不守恒．

解答 解：A．过量铁粉和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸亚铁，离子方程式为Fe+2NO₃^-+6H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe²⁺+2NO₂↑+3H₂O，故A错误；
B．漏写生成氢氧化铜的离子反应方程式，离子方程式为Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故B错误；
C．等体积等浓度的Ba（OH）₂和NH₄HCO₃混合，OH^-和NH₄⁺、HCO₃^-恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和一水合氨、水，离子方程式为Ba²⁺+2 OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O，故C正确；
D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，涉及氧化还原反应、复分解反应，注意A中产物与反应物的量有关，常温下浓硝酸和Fe发生钝化现象但加热条件下发生反应，易错选项是B．