题目内容
18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（ ）| A． | M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W | |
| B． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） | |
| C． | Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应 | |
| D． | X和Y，W和M均能形成原子个数比为1：1的分子 |
分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数为16-6-6=4，则Y为Si，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，X与其它元素均不位于同一主族，可知X只能为H，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数为16-6-6=4，则Y为Si，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，X与其它元素均不位于同一主族，可知X只能为H，
A．HCl与Na2S的溶液反应生成H2S，为强酸制取弱酸的反应，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故A错误；
B．同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y），故B错误；
C．Y与Z形成的化合物SiO2，能与碱反应，能和HF酸反应，故C错误；
D．X和Y，W和M均能形成原子个数比为1：1的分子，分别为H2O2、S2Cl2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 酸性 HCl＞H2SO3 | B． | 金属性 Mg＞Al | C． | 碱性 NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 稳定性 HF＞HCl |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 木糖醇（  ）和葡萄糖（ ）互为同系物，均属于糖类 | |
| B． | 分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3，3-二甲基丁烷 | |
| C． | 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色 | |
| D． | 等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同 |
13．
X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（ ）
X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（ ）| A． | U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强 | |
| B． | 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | XZ2、YZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同 | |
| D． | T元素与U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 | |
| B． | 丙烯的比例模型为： | |
| C． | 1mol物质： 最多能与3mol NaOH反应 | |
| D． | CH3CN的电子式为： |
10．雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
（1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
①由表判断NaHSO3溶液显酸性，从原理的角度解释其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-两种平衡，HSO3-的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③计算室温下HSO3─?H++SO32─的电离平衡常数K=6.3×10-8（保留2位有效数字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．
①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长．
40℃之后，淀粉不适宜用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）．
②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
| n（SO32─）：n（HSO3─） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| c（H+）/mol•L─1 | 6.3×10─9 | 6.3×10─8 | 6.3×10─7 |
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③计算室温下HSO3─?H++SO32─的电离平衡常数K=6.3×10-8（保留2位有效数字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．
①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长．
40℃之后，淀粉不适宜用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）．
②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
