题目内容
在 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子被 ；该反应中 Fe2O3 发生了 反应；CO 发生了 反应．用双线桥表示电子的转移 ．
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考点：氧化还原反应
专题：
分析：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应中，Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物发生还原反应，失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，以此解答该题．
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解答：
解：在 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 的反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子失去电子，被氧化，为Fe元素化合价降低，反应中得到电子被还原，Fe2O3 发生了还原反应，CO发生氧化反应，该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为
，
故答案为：C；失去；氧化；Fe；得到；还原；还原；氧化；．
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，故答案为：C；失去；氧化；Fe；得到；还原；还原；氧化；
．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol?L-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存 |
| B、已知MgCO3的Ksp═6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）═6.82×10-6 |
| C、对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高温下自发进行 |
| D、常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+） |
现有3组混合物：①碘和氯化钠溶液 ②汽油和柴油 ③苯和水，正确的分离方法依次是（ ）
| A、分液、萃取、蒸馏 |
| B、萃取、蒸馏、分液 |
| C、分液、蒸馏、萃取 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |
下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、HCl→FeCl2 |
| C、H2SO4（浓）→SO2 |
| D、Fe→Fe2O3 |
下列分散系中各组微粒能大量共存的是（ ）
| A、澄清的石灰水：Na+、NH4+、HCO3-、Cl- |
| B、碳酸氢钠溶液：K+、Ca2+、NO3-、Cl- |
| C、硫酸氢钠溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
| D、氢氧化铁胶体溶液：Na+、Al3+、NO3-、Cl- |
下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）
①由甲苯制甲基环己烷、由乙稀制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸．
①由甲苯制甲基环己烷、由乙稀制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸．
| A、只有②③ | B、只有①② |
| C、只有①③ | D、①②③ |
室温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5 mol?L-1，则其溶质可能是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、H2SO4 |
| C、NaOH |
| D、Na2CO3 |