镁铝合金质优体轻.又不易锈蚀.大量用于航空工业.造船工业.日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是( )A．此合金的熔点.硬度比镁和铝的熔点.硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．比合金不能全部溶解于过量Fe2Cl3溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是（　　）

	A．	此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
	B．	此合金能全部溶解于稀盐酸中
	C．	此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
	D．	比合金不能全部溶解于过量Fe₂Cl₃溶液中

分析根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断．

解答解：A．合金的熔点比各成分金属的低，故A错误；
B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故B正确；
C．此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，故C错误；
D．氯化铁的水溶液呈酸性，镁铝与氢离子反应，使平衡正向移动，促进氯化铁的水解，所以合金能全部溶解于过量FeCl₃溶液中，故D错误．
故选B．

点评本题考查金属与合金在性能上的主要差异，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金属的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

1．

如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO4^2-向Zn极移动
④若有 0.5mol电子流经导线，则产生 5.6L气体（标况）
⑤电流的流向是：Cu $\stackrel{经导线}{→}$Zn
⑥负极反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺，发生氧化反应．

18．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（　　）
①1.204×10²⁴个C　
②0.7mol NH₃　
③1.204×10²³个钠原子
④0.2mol H₂SO₄　
⑤1mol He．

5．把锌、铁混合物12.1g溶于足量的2mol•L^-1盐酸中，产生标况下的气体4.48L（溶液体积变化忽略不计），求：
（1）反应中消耗盐酸的体积；
（2）该混合物中锌、铁的物质的量．

15．含氯的离子有：Cl^-、ClO^-、ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$．回答下列问题：
（1）从氯元素化合价角度看，只有氧化性的离子是ClO${\;}_{4}^{-}$；既有氧化性，又有还原性的离子有3种．
（2）NaClO是生活中常用的“84”消毒液的主要成分，实验室制备“84”消毒液的原理是Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，在该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1．若温度升高，可能发生副反应：3NaClO═2NaCl+NaClO₂，每消耗1molNaClO，转移电子的数目为$\frac{2}{3}$mol．
（3）工业上，在烧碱存在下，可用下列反应制备绿色净水剂Na₂FeO₄：2Fe（OH）₂+3ClO^-+4OH^-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl^-+5H₂O．Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6，该净水剂在净水过程中能杀菌，本身转化为Fe³⁺，它表现出的性质是氧化性（填“氧化性”“还原性”“酸性”或“碱性”）

5．下列有关醛的判断正确的是（　　）

	A．	根据系统命名法，CH₃-CH=CH-CHO的名称是：丁烯醛
	B．	1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag
	C．	对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基
	D．	能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

2．H₂O 分子构型V型，中心原子采取sp³杂化，属于极性分子（填极性或非极性）
SO₃分子构型平面三角形，中心原子采取sp²杂化，属于非极性分子（填极性或非极性）
HCN分子构型直线形，中心原子采取sp杂化，属于极性分子（填极性或非极性）
CH₄分子构型正四面体形，中心原子采取sp³杂化，属于非极性分子（填极性或非极性）

3．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b．若b≤a，该电解质可能是（　　）

Na₂S

CuSO₄

Na₂SO₄

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