题目内容

6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色．下列分析正确的是（　　）
A．滴加KI溶液时，当有2molI-参加反应，则生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I-＞SO2

分析 CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答，

解答 解：A．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知当有2molI-参加反应，则生成1mol白色沉淀，故A正确；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B错误；
C．通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，则SO2为还原剂，生成H2SO4为氧化产物，I元素的化合价降低，则I2作氧化剂，故C错误；
D．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，对于反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在这个方程中Cu2+化合价降低，是氧化剂，被还原为Cu+，I-化合价升高，是还原剂，物质的还原性：I-＞Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合价降低是氧化剂，被还原为I-，SO2 中的S化合价升高作还原剂，所以物质的还原性：SO2＞I-，所以物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键．

练习册系列答案
相关题目
16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌
17．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图1所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图2所示：
图中X的化学式为Na2CO3．
浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
14．金属可以发生多种反应．其中正确的是（　　）
A．铜与稀硫酸反应生成氢气
B．铁与水反应生成氢氧化铁和氢气
C．钠投入CuSO4溶液中，可以置换出铜
D．某溶液与铝反应产生氢气，该溶液不一定是酸性溶液
1．如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Zn极移动
④若有 0.5mol电子流经导线，则产生 5.6L气体（标况）
⑤电流的流向是：Cu $\stackrel{经导线}{→}$Zn
⑥负极反应式：Cu-2e-═Cu2+，发生氧化反应．
A．②④⑤B．②③④⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥
11．在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
实验装置如图1所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如图2处理：
【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
1用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
2在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
3将滤液B稀释为250mL；
4取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）I中装置C中盛装的试剂是_浓硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_酸式滴定管．
（4）假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、v的代数式表示）
18．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（　　）
①1.204×1024个C　            
②0.7mol NH3　             
③1.204×1023个钠原子
④0.2mol H2SO4　            
⑤1mol He．
A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③
15．含氯的离子有：Cl-、ClO-、ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$．回答下列问题：
（1）从氯元素化合价角度看，只有氧化性的离子是ClO${\;}_{4}^{-}$；既有氧化性，又有还原性的离子有3种．
（2）NaClO是生活中常用的“84”消毒液的主要成分，实验室制备“84”消毒液的原理是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，在该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1．若温度升高，可能发生副反应：3NaClO═2NaCl+NaClO2，每消耗1molNaClO，转移电子的数目为$\frac{2}{3}$mol．
（3）工业上，在烧碱存在下，可用下列反应制备绿色净水剂Na2FeO4：2Fe（OH）2+3ClO-+4OH-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+5H2O．Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，该净水剂在净水过程中能杀菌，本身转化为Fe3+，它表现出的性质是氧化性（填“氧化性”“还原性”“酸性”或“碱性”）
19．下列说法中，正确的是（　　）
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾＞钠＞钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变
⑥1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol
⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理．
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②④⑤

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