题目内容
（1）在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中 和 互为同位素．
（2）比较碱性强弱：NaOH Al（OH）3（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 ．
（4）用电子式表示MgF2的形成过程，
（5）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；
②熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ．
6 3 |
14 7 |
23 11 |
24 12 |
7 3 |
14 6 |
（2）比较碱性强弱：NaOH
（3）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是
（4）用电子式表示MgF2的形成过程，
（5）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象
②熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体
考点：化学反应速率的影响因素,同位素及其应用,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：（1）根据同位素的定义判断；
（2）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应生成氢气；
（4）MgF2为离子化合物，Mg失电子，F得电子；
（5）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等．
（2）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应生成氢气；
（4）MgF2为离子化合物，Mg失电子，F得电子；
（5）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等．
解答：
解：（1）同位素原子具有相同的质子、不同的中子，
Li、
Li互为同位素，故答案为：
Li；
Li；
（2）金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：＞；
（3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：锌；2H++2e-=H2↑；
（4）MgF2的形成过程为
，
故答案为：；
（5）①夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象，原因是温度降低，反应速率减小，故答案为：温度；
②熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体，原因是二氧化锰起到催化剂的作用，可加快反应速率，故答案为：催化剂．
6 3 |
7 3 |
6 3 |
7 3 |
（2）金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：＞；
（3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：锌；2H++2e-=H2↑；
（4）MgF2的形成过程为
，故答案为：
；（5）①夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象，原因是温度降低，反应速率减小，故答案为：温度；
②熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体，原因是二氧化锰起到催化剂的作用，可加快反应速率，故答案为：催化剂．
点评：本题考查较为综合，涉及同位素、金属性、原电池以及化学反应速率的影响等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累．
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B、
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C、
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