题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 |
| B、因为乙烯当中含有σ键，所以容易发生加成反应 |
| C、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 |
| D、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,元素周期律的作用,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能；
B、乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C-C（π键）容易断裂，化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应；
C、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8；
D、同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小．
B、乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C-C（π键）容易断裂，化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应；
C、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8；
D、同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小．
解答：
解：A、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，故A正确；
B、乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C-C（π键）容易断裂，化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应，故B错误；
C、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，故C正确；
D、同一主族元素，元素失电子能力随着原子序数增大而增大，所以第一电离能随着原子序数增大而减小，故D正确，
故选B．
B、乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C-C（π键）容易断裂，化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应，故B错误；
C、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，故C正确；
D、同一主族元素，元素失电子能力随着原子序数增大而增大，所以第一电离能随着原子序数增大而减小，故D正确，
故选B．
点评：本题考查元素电离能、电负性变化规律，明确电离能与失电子难易程度、电负性与得电子强弱关系是解本题关键，侧重考查运用知识解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．
练习册系列答案
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属人工固氮的化学反应是（ ）
| A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3 |
| B、由NH3转变成NH4HCO3 |
| C、NO与O2反应生成NO2 |
| D、豆科植物根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白 |
元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
| A、Na＜K＜Rb |
| B、Si＜P＜Cl |
| C、O＜S＜Cl |
| D、N＜P＜As |
下列说法不正确的是（ ）
| A、元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大 |
| B、元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 |
| C、含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 |
| D、原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力 |
下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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