Question

W、X、Y、Z是前20号的四种主族元素，其原子序数依次增大，W的主要化合价为-2，X所在主族序数与其所在周期序数之差为3，Y元素与X元素同周期，Z的最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等，下列说法正确的是（　　）

• A、W可能是氧元素，也可能是硫元素
• B、X元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
• C、Y元素原子次外层电子数与最外层电子数只差为2
• D、X的氧化物可以与Z的最高价氧化物对应的水化物的反应

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z是前20号的四种主族元素，其原子序数依次增大，W的主要化合价为-2，则W位于第VIA族；
Z的最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等，其最高价氧化物的水化物为一元强酸或一元强碱；
X所在主族序数与其所在周期序数之差为3，Y元素与X元素同周期，且都是主族元素，则X、Y位于第三周期，X族序数为6，则X为S元素，Y是Cl元素，W是O元素；
Z原子序数大于Cl，且小于20，所以Z是K元素，
结合题目分析解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是前20号的四种主族元素，其原子序数依次增大，W的主要化合价为-2，则W位于第VIA族；
Z的最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等，其最高价氧化物的水化物为一元强酸或一元强碱；
X所在主族序数与其所在周期序数之差为3，Y元素与X元素同周期，且都是主族元素，则X、Y位于第三周期，X族序数为6，则X为S元素，Y是Cl元素，W是O元素；
Z原子序数大于Cl，且小于20，所以Z是K元素，
A．通过以上分析知，W是O元素，故A错误；
B．X是S元素，X的氧化物的水化物不一定是强酸，如H₂SO₃是弱酸，故B错误；
C．Y是Cl元素，其最外层是7个电子、次外层是8个电子，所以最外层和次外层电子数相差1，故C错误；
D．X的氧化物是二氧化硫或三氧化硫、Z的最高价氧化物对应的水化物是KOH，二氧化硫或三氧化硫属于酸性氧化物，能和碱KOH反应生成钾盐和水，故D正确；
故选D．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，侧重考查分析判断能力，正确推断元素是解本题关键，易错选项是B，X的氧化物的水化物不一定是硫酸，也可能是亚硫酸．