题目内容
一定温度下，N2+3H2═2NH3 达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A、N2、H2、NH3的物质的量浓度不再改变 |
| B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2 |
| C、N2和H2物质的量之和为NH3的2倍 |
| D、单位时间内反应1mol N2同时反应3mol H2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、N2、H2、NH3的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，故A正确；
B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2，并不是不变，故B错误；
C、N2和H2物质的量之和为NH3的2倍，并不是不变，故C错误；
D、未体现正与逆的关系，故D错误；
故选A．
B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2，并不是不变，故B错误；
C、N2和H2物质的量之和为NH3的2倍，并不是不变，故C错误；
D、未体现正与逆的关系，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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下列有关键线式说法错误的是（ ）
| A、将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况 |
| B、每个拐点、交点、端点均表示有一个碳原子 |
| C、每一条线段代表一个共价键，用四减去线段数即是一个碳原子上连接的氢原子个数 |
D、 键等官能团中的“=”“≡”也可省略 |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）] |
| B、pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：C（NH4+ ）大小顺序为①＞②＞③ |
| C、常温下，C（H+ ）=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32- 可以大量共存 |
| D、常温下，由水电离出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，NO3-、I-、Na+、K+一定可以大量共存 |
下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、NaOH |
| C、H2O2 |
| D、H2S |
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A、氨气分子的比例模型 |
| B、二氧化硅分子式为 SiO2 |
| C、乙烯的分子式为C2H4 |
| D、质量数为37的氯原子为1737Cl |
元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
| A、Na＜K＜Rb |
| B、Si＜P＜Cl |
| C、O＜S＜Cl |
| D、N＜P＜As |
下列有关原电池说法正确的是（ ）
| A、在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极得电子，被还原 |
| B、在燃料电池的负极发生反应的通常是可燃性气体 |
| C、电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物当做化肥用 |
| D、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |