题目内容

9．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（　　）
A．所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
B．将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀
C．将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流
D．定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏小

分析 依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释溶液，移液时应用玻璃棒引流；
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，据此解答．

解答 解：A．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，故A错误；
B．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故B错误；
C．容量瓶瓶颈较细，将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流，故C正确；
D．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；
故选：CD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作过程是解题关键，注意容量瓶构造及使用方法，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）为0.025mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是c（填字母编号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原
NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol①
      2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol②
      H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①该燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②电解后溶液的pH约为14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为1.68L．
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．4.4gCO2、N2O成的混合气体中含有的质子数为2.2NA
B．7.8gNa2O2中阴离子数目为0.2NA
C．2L0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+离子数为2NA
D．化学反应中每消耗1molO2，转移的电子数一定是4NA
17．（1）某课外活动小组同学用图1装置（M、N为外电源的两个电极）进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．请写出正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为阴极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
①B出口导出的气体是O2，制得的氢氧化钠溶液从出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
4．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（　　）
A．1s22s22p5B．1s22s22p2C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2
14．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•xH2O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-．
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD（填字母）．

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图，请回答：

①B电极对应的金属是铁 （写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
②若电镀前两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8g．
1．某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-．取该溶液进行如下实验：
①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；
②另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如图所示．

根据实验现象和数据分析，回答下列问题：
（1）de段发生的反应的离子方程式是4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆开写成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）溶液中肯定存在的离子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-（用离子符号表示）；
（3）溶液中可能存在的离子是Cl-（用离子符号表示）；
（4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为c（Mg2+）=0.8mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1；
（5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0～1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线（假设生成的气体全部逸出）．
18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）反应④的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）反应⑦的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
（4）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯气．
（6）用D溶液制备无水D固体的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．
19．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
 
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．
（3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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