题目内容
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 4.4gCO2、N2O成的混合气体中含有的质子数为2.2NA | |
| B． | 7.8gNa2O2中阴离子数目为0.2NA | |
| C． | 2L0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+离子数为2NA | |
| D． | 化学反应中每消耗1molO2，转移的电子数一定是4NA |
分析 A．CO2、N2O的摩尔质量都是44g/mol，二者分子中都含有22个质子；
B．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mo阴离子；
C．铵根离子在溶液中部分水解，导致铵根离子的数目减少；
D．钠与氧气的反应产物过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol氧气完全反应转移了2mol电子．
解答 解：A.4.4g CO2、N2O的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：22×0.1mol=2.2mol，含有的质子数为2.2NA，故A正确；
B.7.8gNa2O2的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有阴离子数目为0.1NA，故B错误；
C.2L 0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有硫酸铵的物质的量为：0.5mol/L×2L=1mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的铵根离子的物质的量小于2mol，含有的NH4+离子数小于2NA，故C错误；
D．钠与氧气的反应中，每消耗1molO2，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量等之间的关系，明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子、氧元素的化合价为-1价，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料 | |
| B． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 | |
| C． | H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥 | |
| D． | SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
18．如表是元素周期表中短周期的一部分．已知元素④的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．
（1）某元素能形成的化合物种类最多，该元素是碳（填名称），位于第二周期IVA族，；
（2）⑤⑥⑦号元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．画出⑥⑦号元素形成的简单离子的结构示意图：
、
，这两种离子的半径大小顺序是S2-＞Cl-（填化学式）．
（3）②③⑥号元素的氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）；
（4）③④⑥号元素中，原子半径最大的是④（填序号）．
| ① | ② | ③ | ||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（2）⑤⑥⑦号元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．画出⑥⑦号元素形成的简单离子的结构示意图：
、，这两种离子的半径大小顺序是S2-＞Cl-（填化学式）．（3）②③⑥号元素的氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）；
（4）③④⑥号元素中，原子半径最大的是④（填序号）．
5．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是3mol．
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是3mol．
12．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
9．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平 | |
| B． | 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀 | |
| C． | 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流 | |
| D． | 定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏小 |