题目内容
10．已知酸性：H2SO3＞H2S，下列实验操作后的反应液内肯定没有不溶物的是（ ）| A． | 将SO2气体通入足量澄清石灰水 | |
| B． | 在Na2S溶液中通入SO2气体直至过过量 | |
| C． | 在Na2SO3溶液中通入H2S气体直至过量 | |
| D． | 将8.7克MnO2固体与含0.4mol溶质的浓盐酸加热并充分反应后 |
分析 A．二氧化硫与石灰水的反应现象与二氧化碳相似；
B．在Na2S溶液中通入SO2气体直至过过量，可发生氧化还原反应生成硫；
C．硫化氢与亚硫酸钠溶液不反应；
D．二氧化锰与浓盐酸发生氧化还原反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应．
解答 解：A．二氧化硫与石灰水的反应，可生成亚硫酸钙沉淀，故A不选；
B．在Na2S溶液中通入SO2气体直至过过量，因酸性：H2SO3＞H2S，先生成硫化氢，然后发生氧化还原反应生成硫，故B不选；
C．因酸性：H2SO3＞H2S，则硫化氢与亚硫酸钠溶液不反应，故C选；
D．二氧化锰与浓盐酸发生氧化还原反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，反应后二氧化锰剩余，故D不选．
故选C．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握二氧化硫、硫化氢的性质，易错点为D，注意稀盐酸与二氧化锰不反应的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 阿伏加德罗常数个硫酸分子里含有4molO | |
| B． | CH4的摩尔质量为16g | |
| C． | lmolFe的质量为56g/mol | |
| D． | lmolNH3为18g |
1．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃），下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 | |
| B． | 乙元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ族 | |
| C． | 1molA与足量B完全反应共转移1mol电子 | |
| D． | 1.0mol•L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol |
18．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 | |
| B． | Fe3O4是黑色晶体，其中$\frac{1}{3}$的铁显+2 价，$\frac{2}{3}$的铁显+3 价 | |
| C． | FeO、Fe2O3 都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 | |
| D． | FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 Fe2O3 |
15．下列化学式中，真实表示物质组成的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | Na2O2 | C． | SiC | D． | H2O |
2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
| A． | Na2CO3、Al（OH）3 | B． | AgCl、NaHCO3 | C． | NaHCO3、BaCO3 | D． | Na2SiO3、CuO |
19．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（ ）
| A． | 过量的铝与冷的浓硝酸 | B． | 过量的二氧化锰与浓盐酸 | ||
| C． | 过量的铜与浓硫酸 | D． | 过量的锌与18 mol/L硫酸 |
20．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 | |
| B． | 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 | |
| C． | 称量20gNaOH来配制0.5 mol•L-1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘 | |
| D． | NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 |