题目内容

20．下列叙述正确的是（　　）
A．阿伏加德罗常数个硫酸分子里含有4molO
B．CH4的摩尔质量为16g
C．lmolFe的质量为56g/mol
D．lmolNH3为18g

分析 A、根据N=nNA结合硫酸的分子构成进行计算；
B、摩尔质量的单位是g/mol，质量单位是g；
C、摩尔质量的单位是g/mol，质量单位是g；
D、摩尔质量的单位是g/mol，质量单位是g，物质的量单位是mol．

解答 解：A、阿伏加德罗常数个硫酸分子即硫酸的物质的量是1mol，其中含有4molO，故A正确；
B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C、lmolFe的质量为56g，故C错误；
D、lmolNH3的质量为17g，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的量、质量、摩尔质量的单位等有关内容，难度不大．

练习册系列答案
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B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D．D的氢化物比B的氢化物稳定
18．某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四种离子，若向其中加入 Na2O2 粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
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8．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列叙述中正确的是（　　）
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15．某学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）来研究相关物质的制备．设计方案如图所示：

已知：Ksp=6.0×10-20，Ksp=1.6×10-14，Ksp=1.0×10-38
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（2）溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到Fe2（SO4）3晶体．
（3）常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢．当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜．这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O和Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4．溶液D在这一过程中所起的作用是催化剂．
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（1）K2CO3物质的量
（2）K2CO3物质的量浓度
（3）K+、CO32-物质的量浓度．
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9．下列说法不正确的是（　　）
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