题目内容
1．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃），下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 | |
| B． | 乙元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ族 | |
| C． | 1molA与足量B完全反应共转移1mol电子 | |
| D． | 1.0mol•L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol |
分析 0.1 mol•L-1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．
解答 解：A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A错误；
B．乙为碳元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故B错误；
C．A与足量的B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=1mol，故C正确；
D．E是碳酸钠，溶液中CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误；
故选C．
点评 本题为元素化合物推断，为高考常见题型，D溶液pH=13为推断突破口，再结合反应进行分析解答，对学生的逻辑推理有一定的要求，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，D选项中注意碳酸根水解．
练习册系列答案
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18．某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四种离子，若向其中加入 Na2O2 粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
| A． | CO32- | B． | CO32-、NO3- | C． | NO3- | D． | CO32-、NO3-、Na+ |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 | |
| B． | 焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 | |
| C． | 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 | |
| D． | 自发进行的反应一定能迅速进行 |
如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系．
6．一定质量的Mg、Al的混合物放入足量的氯气中充分燃烧，固体质量增加7.1g，取等质量的混合物与足量盐酸反应，生成氢气多少（ ）
| A． | 0.1克 | B． | 0.2克 | C． | 0.3克 | D． | 0.4克 |
13．
查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图，它适合现场吹气酒精检测．下列说法不正确的是（ ）
查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图，它适合现场吹气酒精检测．下列说法不正确的是（ ）| A． | 电流由呼气所在的铂电极流出 | |
| B． | O2所在的铂电极处发生还原反应 | |
| C． | 该电池工作一段时间后，正极区pH减小 | |
| D． | 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+ |
10．已知酸性：H2SO3＞H2S，下列实验操作后的反应液内肯定没有不溶物的是（ ）
| A． | 将SO2气体通入足量澄清石灰水 | |
| B． | 在Na2S溶液中通入SO2气体直至过过量 | |
| C． | 在Na2SO3溶液中通入H2S气体直至过量 | |
| D． | 将8.7克MnO2固体与含0.4mol溶质的浓盐酸加热并充分反应后 |
11．合金由于其众多的优点而被航空、航天、航海业广泛关注．下列不属于铝锂合金优点的是（ ）
| A． | 密度大 | B． | 硬度大 | C． | 抗腐蚀 | D． | 高强度 |