题目内容

5．有100mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则溶液中Na+的物质的量是0.02mol．

分析 钠离子与氢氧化钠的浓度相等，根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算稀释后溶液中Na+的物质的量．

解答 解：100mL 0.2mol/L 的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
稀释过程中钠离子的物质的量不变，则稀释后溶液中钠离子的物质的量仍然为0.02mol，
故答案为：0.02mol．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意稀释过程中钠离子的物质的量不变，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
15．某学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）来研究相关物质的制备．设计方案如图所示：

已知：Ksp=6.0×10-20，Ksp=1.6×10-14，Ksp=1.0×10-38
（1）废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到Fe2（SO4）3晶体．
（3）常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢．当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜．这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O和Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4．溶液D在这一过程中所起的作用是催化剂．
（4）操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液．溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5 mol•L-1）．试剂Y可以是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3等），溶液的pH至少调节为3．
16．如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系．
首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作，回答下列问题．
（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液．
①溶液中发生的离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
②电流计指针偏转程度A （填序号）
A．先变小后变大、B．不变、C．先变大后变小
（2）．某同学认为一定温度下溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与其他因素有关，你认为可选取下列那些溶液进行研究C （填序号）．
A.0.1mol/LNaCl溶液         B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液         D.0.1mol/L醋酸溶液．
13．查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图，它适合现场吹气酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
A．电流由呼气所在的铂电极流出
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池工作一段时间后，正极区pH减小
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
20．烃A的相对分子质量是106，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．当用FeBr3作催化剂时，能与溴反应，生成的一溴代物只有一种，则烃A的名称是对二甲基苯．
10．已知酸性：H2SO3＞H2S，下列实验操作后的反应液内肯定没有不溶物的是（　　）
A．将SO2气体通入足量澄清石灰水
B．在Na2S溶液中通入SO2气体直至过过量
C．在Na2SO3溶液中通入H2S气体直至过量
D．将8.7克MnO2固体与含0.4mol溶质的浓盐酸加热并充分反应后
17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸点：NaH＞H2O＞H2SD．硬度：SiC＞石墨＞CaCO3
14．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
选项物质试剂分离方法
A乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液
B苯（苯酚）饱和溴水过滤
C乙烷（乙烯）溴水洗气
D乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧剂B．氢氧化铝用于制胃酸中和剂
C．硫酸可作干燥剂D．氧化铁能用于制作吸铁石

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网