Question

20．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

• A． 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
• B． 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
• C． 称量20gNaOH来配制0.5 mol•L^-1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘
• D． NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

Answer 1

分析 A．俯视量筒刻度线导致量取盐酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致液体体积偏大，所配溶液浓度偏低；
C．砝码错放在左盘，称量的氢氧化钠质量偏低，配制的溶液浓度偏低；
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高．

解答 解：A．用量筒量取盐盐酸时，俯视刻度线导致量取盐酸的体积偏小，所配溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致配制的盐酸体积偏大，所得溶液的浓度会偏低，故B错误；
C．称量氢氧化钠时砝码错放在左盘，导致称取的NaOH固体的质量偏小，配制的溶液浓度偏小，故C错误；
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，导致所得溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的 化学实验能力．