题目内容
若NA约为6.02×1023，计算正确答案并填空．
（1）3.01×1023个OH-的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol．
（2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 L（标准状况下），该氨气中所含原子总数物质的量是 mol，该氨气中所含分子总数约 个．
（3）5L某硫酸铁溶液中含有9.03×1022个Fe3+，则该溶液中SO42-的物质的量是 mol，该溶液中硫酸铁的质量为 g，硫酸铁的物质的量浓度是 mol/L．（已知：Fe2（SO4）3在溶液中发生电离 Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42- ）
（1）3.01×1023个OH-的物质的量为
（2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是
（3）5L某硫酸铁溶液中含有9.03×1022个Fe3+，则该溶液中SO42-的物质的量是
考点：物质的量的相关计算,阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）根据n=
计算出氢氧根离子的物质的量；羟基中含有10个电子，根据氢氧根离子的物质的量计算出含有的电子的物质的量；
（2）根据n=
、V=n?Vm计算出16g氧气在标况下的体积，分子数相同，标况下氧气和氨气的体积相同；根据氨气的物质的量计算出含有的原子的物质的量；根据N=nNA计算出氨气所含分子的数目；
（3）根据n=
计算出铁离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出硫酸根离子的物质的量、硫酸铁的物质的量，再计算出硫酸铁的质量、物质的量浓度．
| N |
| NA |
（2）根据n=
| m |
| M |
（3）根据n=
| N |
| NA |
解答：
解：（1）3.01×1023个OH-的物质的量为：
=0.5mol，0.5mol氢氧根离子含有5mol电子，
故答案为：0.5；5；
（2）16g氧气的物质的量为：
=0.5mol，氨气与氧气的分子数相同，则氨气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氨气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11L；0.5mol氨气中含有的原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol；0.5mol氨气含有的分子数为：6.02×1023×0.5=3.01×1023，
故答案为：11.2；2；3.01×1023；
（3）9.03×1022个Fe3+的物质的量为：
=0.15mol，根据Fe2（SO4）3可知，硫酸铁的物质的量为：0.15mol×
=0.075mol，0.075mol硫酸铁中含有硫酸根离子的物质的量为：0.075mol×3=0.225mol；0.075mol硫酸铁的质量为：400g/mol×0.075mol=30g；硫酸铁的物质的量浓度为：
=0.015mol/L，
故答案为：0.225；30；0.015．
| 3.01×1023 |
| 6.02×1023 |
故答案为：0.5；5；
（2）16g氧气的物质的量为：
| 16g |
| 32g/mol |
故答案为：11.2；2；3.01×1023；
（3）9.03×1022个Fe3+的物质的量为：
| 9.03×1022 |
| 6.02×1023 |
| 1 |
| 2 |
| 0.075mol |
| 5L |
故答案为：0.225；30；0.015．
点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的转化关系，明确有关物质的量的简单计算方法．
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