题目内容

18．实验室中，用AlCl3制取氢氧化铝，最适宜用的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．Ba（OH）2溶液D．盐酸

分析 制备氢氧化铝应用可溶性铝盐与碱反应，注意生成的氢氧化铝具有两性，能够溶解在强碱中，所以应选择弱碱，据此解答．

解答 解：氢氧化钠、氢氧化钡都是强碱，二者都能够与氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，不适合制备氢氧化铝，氨水中的一水合氨为弱碱，能够与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，适合制备氢氧化铝，盐酸与氯化铝不反应，
故选：B．

点评 本题考查了氢氧化铝的制备，明确氢氧化铝为两性能够与强碱反应的性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
A．少量金属钠保存在煤油里
B．浓硫酸存放在广口试剂瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存
9．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）
A．NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、Cl-B．Fe2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Fe2+、H+、Cl-D．Na+、H+、OH-
6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
B．pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度
C．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1KOH溶液中：2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）
D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
13．一种燃料电池如图所示，关于它的说法正确的是（　　）
A．MnO2极为负极
B．Cn（H2O）m发生了氧化反应
C．电子从负极区经交换膜移向正极区
D．放电过程中，H+从正极区移向负极区
3．现有7.3gHCl气体．
（1）该气体在标准状况下的体积为4.48L．
（2）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为0.72%．
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{0.2}{V}$mol•L-1．
（4）该气体在标准状况下的密度为1.63g•L-1．
10．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（　　）
A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4时，转移电子数为4NA
B．常温常压下，2.24LCO2的质量大于4.4g
C．常温下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA
D．15.6gNa2O2和Na2S固体混合物中，含有阴离子数目大于0.2NA
2．以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化钠溶液的步骤：
①溶解  ②洗涤  ③移液  ④计算   ⑤定容   ⑥称量  ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（　　）
A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

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