题目内容
8．（1）用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F．胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶实验时选用的仪器有（填序号）C E F．G．H
配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是（填序号）①．
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，反之使溶液浓度偏低；
（2）依据容量瓶构造及使用注意事项解答．
解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
①定容是俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故不选；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，导致溶液体积偏高，故不选；
故选：①；
故答案为：C E F．G．H；①；
（2）A．使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能溶解固体，故错误；
D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释溶液，故错误；
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故正确；
故选：BCD．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和实验操作步骤是解题关键，题目难度不大，注意误差分析方法和技巧．
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19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| B． | KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O | |
| C． | 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 | |
| D． | 用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素
3．
如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸．下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是（ ）
如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸．下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是（ ）| A． | 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱 和石灰水温度升高，溶质析出 | |
| B． | 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出 | |
| C． | 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系 | |
| D． | 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量 |
13．有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）所替代的反应叫取代反应．下列化学反应中不属于取代反应的是（ ）
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17．下列描述正确的是（ ）
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