如图所示.把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中.再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸．下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )A．烧杯中出现白色浑浊.原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高.溶质析出B．烧杯中出现白色浑浊.原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低.溶质析出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸．下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是（　　）

	A．	烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出
	B．	烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出
	C．	烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系
	D．	烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量

分析如图所示的实验中，向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，该反应为放热反应，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．

解答解：向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，该反应为放热反应，盐酸和镁的化学能大于氯化镁和氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊，故A正确；
故选A．

点评本题考查学生常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系，题目难度不大，注意氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．

练习册系列答案

相关题目

13．如表有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	把SO₂通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO₂具有漂白性
B	确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．把固体溶于水中，加入澄清石灰水	有白色沉淀生成	碳酸氢钠固体中含有碳酸钠
C	将NO₂球浸泡在热水中	红棕色变浅	反应2NO₂?N₂O₄的△H＜0
D	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	白色沉淀变为黄色	K_sp（AgI）＜K_sp （AgCl）

14．为实现CO₂减排，目前唯一技术成熟的方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集工业烟气中的CO₂．某研究小组用200mL 1.5mol/L K₂CO₃溶液吸收了3.36L（标准状况）的CO₂，并研究了吸收后的溶液（称为富液）的再生．
（1）该富液的溶质成分及其浓度是K₂CO₃0.75mol/L、KHCO₃1.5mol/L．（忽略溶液体积变化）
（2）该富液中离子浓度关系正确的是bc．（填序号）
a．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
b．3c（K⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）
c．c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）传统的再生方法是将富液加热，使其脱碳再生．发生反应的化学方程式是2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）近年提出的电解法是一种新型、高效、节能的再生方法．将富液通入阴极室，将KHCO₃溶液通入阳极室进行电解，其原理如图1所示：

电解过程中，溶液中各物质浓度的变化情况如图2所示：
图示说明：
1：阳极室中c（K₂CO₃）
2：阳极室中c（KHCO₃）
3：阴极室中c（K₂CO₃）
4：阴极室中c（KHCO₃）
阳极室的溶液在电解过程中其组成几乎保持不变的原因是OH^-在阳极失电子生成O₂（4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O），产生的H⁺消耗溶液中的HCO₃^-（H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O）；阴极室中的HCO₃^-、CO₃^2-进入阳极室，发生反应CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-或CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，使HCO₃^-得以补充，溶液组成和浓度基本不变．

11．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（　　）

18．

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，且通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和NaCl溶液，
①X电极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
②Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是精铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出．）
③假若电路中有0.04mol e^-通过时，则阴极增重1.28g．
（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，
①X电极的材料是Fe，电极反应式是Zn²⁺+2e^-=Zn．
②Y电极的材料是Zn，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
③电镀液a可以是ZnSO₄或ZnCl₂（只要求填两种电解质溶液）．

8．（1）用18mol/L H₂SO₄配制100mL 1.0mol/L H₂SO₄，若实验仪器有A.100m L 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F．胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶
实验时选用的仪器有（填序号）C E F．G．H
配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是（填序号）①．
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

15．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可广泛用于食品的增白
	B．	“血液透析”利用了胶体的性质
	C．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
	D．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

12．氯化镁溶液的密度为1.20g/cm³，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl^-）为（　　）

13．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺		B．	K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺
	C．	NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、CH₃COO^-		D．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺

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