题目内容
17．下列描述正确的是（ ）| A． | 胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体 | |
| B． | CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质 | |
| C． | 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子 |
分析 A．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系；
B．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
C．丁达尔效应是胶体的特征性质；
D．1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒．
解答 解：A．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，属于混合物，直径介于1～100 nm之间的微粒，不是分散系，不属于胶体，故A错误；
B．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，故二氧化碳是非电解质，故B错误；
C．丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来鉴别溶液与胶体，故C正确；
D．1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒，有些分子是由多个原子构成的，则1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查胶体的性质，明确胶体本质特征是分散质粒度介于1～100nm，特征性质是丁达尔效应是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
| A． |  硫磺 | B． |  高锰酸钾 | C． |  氢气 | D． |  乙醇 |
12．氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl-）为（ ）
| A． | 0.5a mol/L | B． | a mol/L | C． | 2.5a mol/L | D． | 5a mol/L |
9．由
转变成
需经过下列合成途径的顺序是（ ）
转变成需经过下列合成途径的顺序是（ ）| A． | 消去→加成→消去 | B． | 加成→消去→脱水 | C． | 加成→消去→加成 | D． | 取代→消去→加成 |
6．某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：
（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）．检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净．
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3•H2O=Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
填写如表空格：
③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu2O．
| 装置 | 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
持续通入  | 实验Ⅰ | 1.5mL 1mol?L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
实验Ⅱ | 1.5mL 1mol?L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）．检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净．
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3•H2O=Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
填写如表空格：
| 试剂1 | 试剂2 | 蒸馏水 | |
| 现象1 | 现象2 |
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu2O．