题目内容

19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
C．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

分析 A．沉淀的质量恰好最大时，生成硫酸钡、偏铝酸钾；
B．盐酸完全电离；
C．物质的量均为0.1mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
D．反应生成氯化铝和水．

解答 解：A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时的离子反应为Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；
B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B错误；
C.0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应的离子反应为2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，故C错误；
D．用Al（OH）3中和过多的胃酸的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成
B．pH试纸如果事先用水润湿，不一定会对测定结果造成偏差
C．淀粉遇碘变蓝，所以可用加碘的食盐来检测马铃薯中是否含有淀粉
D．钙、铁、锌、碘元素都是人体必需的微量元素
10．长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（　　）
A．O2B．Cl2C．HClOD．CO2
7．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定；利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
14．为实现CO2减排，目前唯一技术成熟的方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集工业烟气中的CO2．某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L（标准状况）的CO2，并研究了吸收后的溶液（称为富液）的再生．
（1）该富液的溶质成分及其浓度是K2CO30.75mol/L、KHCO31.5mol/L．（忽略溶液体积变化）
（2）该富液中离子浓度关系正确的是bc．（填序号）
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
b．3c（K+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）+4c（H2CO3）
c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）传统的再生方法是将富液加热，使其脱碳再生．发生反应的化学方程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
（4）近年提出的电解法是一种新型、高效、节能的再生方法．将富液通入阴极室，将KHCO3溶液通入阳极室进行电解，其原理如图1所示：

电解过程中，溶液中各物质浓度的变化情况如图2所示：
图示说明：
1：阳极室中c（K2CO3）
2：阳极室中c（KHCO3）
3：阴极室中c（K2CO3）
4：阴极室中c（KHCO3）
阳极室的溶液在电解过程中其组成几乎保持不变的原因是OH-在阳极失电子生成O2（4OH--4e-═O2↑+2H2O），产生的H+消耗溶液中的HCO3-（H++HCO3-═CO2↑+H2O）；阴极室中的HCO3-、CO32-进入阳极室，发生反应CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-，使HCO3-得以补充，溶液组成和浓度基本不变．
4．已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
11．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.9mol（L•min）C．v（C）=1.2mol（L•min）D．v（D）=0.4mol（L•min）
8．（1）用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶  E.10m L量筒  F．胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶
实验时选用的仪器有（填序号）C E F．G．H
配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是（填序号）①．
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
9．由转变成需经过下列合成途径的顺序是（　　）
A．消去→加成→消去B．加成→消去→脱水C．加成→消去→加成D．取代→消去→加成

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