Question

12．下列各图与表述一致的是（　　）

• A． 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
• B． 用图2所示装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃
• C． 曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）₃沉淀的物质的量变化
• D． 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H⁺）：A＞B

Answer 1

分析 A．升高温度，正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小；
B．加热FeCl₃溶液促进铁离子的水解；
C．向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液，开始时生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钡过量，氢氧化铝溶解；
D．电解饱和食盐水的装置中，阳极上产生氧气，氢氧根离子失电子，阴极上是氢离子浓度减小，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离．

解答 解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，图中应为增大生成物浓度，降低生成物浓度，故A错误；
B．加热FeCl₃溶液促进铁离子的水解，水解生成氢氧化铁，加热蒸干得到氢氧化铁，得不到无水FeCl₃，故B错误；
C．向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液，开始时生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钡过量，氢氧化铝溶解，所以Al（OH）₃沉淀的物质的量开始逐渐增大，达到最大值又逐渐减少，最后全部溶解，故C正确；
D．图电解饱和食盐水的装置中，根据钠离子移向阴极，知道b是阳极，该极上产生氯气、氧气，氢氧根离子失电子，a是阴极，该电极上是氢离子浓度减小，生成氢气和氢氧化钠，溶液A、B中由水电离出的c（H⁺）：A＜B，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应素的影响因素、化学反应与能量的变化、氯化铝的性质以及电解等知识，侧重于学生的分析能量的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的学习，难度中等．