题目内容

8．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
A．海水中获取溴和碘B．海水中提取镁
C．用汽油除去衣服上的油渍D．用少量食醋除去水壶中的水垢

分析 物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．

解答 解：A．海水中获取溴和碘，是溴离子等被氧化为单质，涉及化学变化，故A不选；
B．海水中镁的存在形式是镁离子，从海水中提取镁，涉及化学变化，故B不选；
C．用汽油除去衣服上的油渍，利用的是油渍更易溶于汽油，属于物理变化，故C选；
D．食醋除去水垢，利用的是醋酸的酸性强于碳酸，涉及化学变化，故D不选，
故选C．

点评 化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．

练习册系列答案
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18．在一定温度下，容积一定的密闭容器中，下列叙述是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
A．单位时间内2amol A生成，同时生成3amol B
B．A、B、C的浓度不再变化
C．混合气体的总压强不再变化
D．A、B、C的分子数目比为1：3：2
19．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有bc（填选项字母）．
a．加热法b．药剂法c．离子交换法
（2）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是d（填选项字母）．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
（3）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
（4）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物．

①废铁屑中加入Na2CO3热溶液的目的为清洗废铁屑表面的油污．
②X转化为Y的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
③Cl2将Z氧化为Na2FO4 的化学方程式为10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，其净水原理为高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用．
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
3．某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法正确的是（　　）
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子
13．某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）电池工作时，盐桥中向ZnSO4溶液中迁移的离子是D（填序号）
A．K+          B．NO3-            C．Cu2+              D．SO42-
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02molNA；（用NA表示）
20．水是我们最常见的一种溶剂．关于下列几种“水”溶液说法中正确的是（　　）
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物通常为O2，对环境没有污染
B．王水是浓硫酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水显弱碱性，浓度越大密度越大
D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子
17．常温下，下列四种溶液：
①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4   ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
请根据要求填空：
（1）溶液①呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）④．
（5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．
（6）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（7）0.10mol•L-1NH3•H2O和0.10mol•L-1HCl等体积混合，所得溶液所含离子浓度从大到小的顺序c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
18．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．已知：

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称分液漏斗．
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2室温化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
（5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入V/4mL氧气．

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