水是我们最常见的一种溶剂．关于下列几种“水溶液说法中正确的是( )A．双氧水被称为绿色氧化剂.是因为其还原产物通常为O2.对环境没有污染B．王水是浓硫酸和浓硝酸按体积比3:1配成的混合物.可以溶解Au.PtC．氨水显弱碱性.浓度越大密度越大D．新制备的氯水中存在三种分子.四种离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．水是我们最常见的一种溶剂．关于下列几种“水”溶液说法中正确的是（　　）

	A．	双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物通常为O₂，对环境没有污染
	B．	王水是浓硫酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
	C．	氨水显弱碱性，浓度越大密度越大
	D．	新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

分析 A．双氧水被称为绿色氧化剂，被还原生成水；
B．水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物；
C．氨水浓度越大，密度越小；
D．新制氯水含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，盐酸电离、次氯酸电离、水电离．

解答解：A．双氧水被称为“绿色氧化剂”，是因为其还原产物为水，对环境没有污染，故A错误；
B．水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，不是浓硫酸，故B错误；
C．氨水密度比水小，浓度越大，密度越小，故C错误；
D．新制氯水含有三种分子氯气分子、水分子，次氯酸分子；四种离子为氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，故D正确．
故选D．

点评本题考查了氨气、氯气、过氧化氢、王水等物质的性质应用和微粒判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．如下图装置所示，是用氢氧燃料电池乙进行的某电解实验：

（1）在电池乙工作时：
①若用固体Ca（HSO₄）₂为电解质传递H⁺，则电子由a极流出，H⁺向b极移动．（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗1.12L的H₂（标准状况下）．
（2）若电解池甲中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则工作时：①X极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
在X极附近观察到的现象是溶液变红．
②检验Y电极上气体产物的方法是用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，试纸变蓝
证明产生Cl₂．
③若甲中其它条件均不改变，只将电极Y换成铁棒，可以制取Fe（OH）₂沉淀（填化学式）．

11．在一密闭容器中有HCHO、H₂、O₂混合气体共20g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

8．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	海水中获取溴和碘		B．	海水中提取镁
	C．	用汽油除去衣服上的油渍		D．	用少量食醋除去水壶中的水垢

15．ClO₂是一种安全、高效、强力杀菌剂，其性质如表：

色态		溶于碱	常温常压	超过1Kpa、受热或遇光
常温气体	-59-11℃ 红黄色液体	生成亚氯酸盐和氯酸盐	不稳定	爆炸

回答下列问题：
（1）由表可以看出：保存液态ClO₂的条件是密封、低温避光；
（2）工业用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制取ClO₂．某研究小组设计如图1所示实验装置（略去部分装置）制备ClO₂．

①在烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，加热．反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该酸式盐的化学式为KHSO₄．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②该实验采取的加热方式是水浴加热，图示装置中除酒精灯、烧杯外，还缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计．
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填标号）
a.60℃的温水 b．冰水 c．饱和食盐水
④B装置中发生反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-=ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．
⑤将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中．设计实验证明：溶液含SO₄^2-：取少量所得溶液于试管中，加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（3）为测定A溶液中ClO₂的含量．量取ClO₂溶液10m L，稀释成100m L试样．量取10mL试样进行了如图2实验：（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
①步骤Ⅰ加足量的KI晶体，摇匀，需在暗处静置30min．若不“在暗处静置30min”，立即进行步骤Ⅱ，则消耗Na₂S₂O₃的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②若恰好消耗c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL，则原ClO₂溶液的浓度为13.5cVg•L^-1（用含字母的代数式表示）

5．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为正极；
②电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③电解前后各溶液的pH是否发生变化，简述其原因：
甲溶液增大；
乙溶液减小；
丙溶液不变；
④列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L；
⑤电极c的质量变化是16g．

12．下列过程需要通电才能进行的是（　　）
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀．

9．

已知：A、D、E、G、J、L、M七种元素的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；D原子核外电子有6种不同运动状态；G与E、J均相邻；A、G、J三种元素的原子序数之和为25；J^2-和L⁺有相同的核外电子排布；M的质子数是25．请回答下列问题：
（1）元素M的基态原子外围电子排布式为3d⁵4s²；D、E、G三种元素分别形成最简单氢化物的沸点最高的是H₂O（用化学式表示）．
（2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与G的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子的化学式为NO₂^-．
（3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式为

、

．
（4）R是由4个E原子组成的一种不稳定的单质分子．R分子中E原子杂化方式为sp³，则R分子的空间构型为正四面体．
（5）将A₂G₂的溶液滴加到M的一种常见氧化物上，会产生G的一种单质，该过程的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（6）上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如图所示，化合物Q与氧化钙相比，晶格能较小的是K₂O（填化学式）．若已知该化合物晶胞的边长为a cm，则该化合物的密度为$\frac{4×94}{NA•a3}$ g•cm^-3 （只列出算式，不必算出数值，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用
	B．	FeCl₃饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）₃沉淀
	C．	反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
	D．	除去某溶液中的SO₄^2-，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好

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