Question

13．某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）电池工作时，盐桥中向ZnSO₄溶液中迁移的离子是D（填序号）
A．K⁺          B．NO₃^-            C．Cu²⁺              D．SO₄^2-
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02molN_A；（用NA表示）

Answer 1

分析 该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，电子由负极流向正极，溶液中阴离子向负极移动；根据电极方程式中Cu与电子的关系计算．

解答 解：（1）该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，电子由负极流向正极，则电子流向为由a到b（或a→b），
故答案为：由a到b（或a→b）；
（2）电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，则盐桥中向ZnSO₄溶液中迁移的离子是SO₄^2-；
故答案为：D；
（3）铜电极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol，转移0.02mol电子，转移电子数目为0.02molN_A，故答案为：0.02molN_A．

点评 本题考查原电池原理，侧重电子流向、离子移动方向、转移电子数的计算等知识的考查，注重学生基础知识和基本能力的考查，明确计算中的电子守恒及电极反应，题目难度不大．