题目内容
3．某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该装置图中至少存在三处明显错误 | |
| B． | 该实验中收集氯气的方法不正确 | |
| C． | 如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 | |
| D． | 含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子 |
分析 A．浓盐酸易挥发，用分液漏斗添加盐酸，反应需要在加热条件下进行，氯气有毒，需进行尾气处理；
B．氯气密度比空气大，可以利用向上排空气法收集；
C．制备的氯气中含有HCl、水蒸气；
D．盐酸易挥发，HCl参加反应，随反应进行盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应．
解答 解：A．浓盐酸易挥发，用分液漏斗添加盐酸，反应需要用酒精灯加热，氯气有毒，需进行尾气处理，故A正确；
B．氯气密度比空气大，可以利用向上排空气法收集，故B错误；
C．制备的氯气中含有HCl、水蒸气，需要先通过盛放饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再用浓硫酸干燥，故C错误；
D．盐酸易挥发，HCl参加反应，随反应进行盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，2mol HCl不能完全反应，转移电子小于1mol，故D错误，
故选：A．
点评 本题考查氯气的实验室制备，涉及对装置的分析与评价、气体收集与净化等，注意浓盐酸与二氧化锰反应，而稀盐酸不与二氧化锰反应．
练习册系列答案
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13．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 金属钠在自然界中能以游离态存在 | |
| B． | 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 | |
| C． | 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 | |
| D． | 钠在空气中燃烧生成过氧化钠 |
14．下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
| A． |  铁片镀锌 | B． |  模拟吸氧腐蚀 | C． |  铜锌原电池 | D． |  电解法制氯气 |
11．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
| A． | 40% | B． | 33% | C． | 60% | D． | 36% |
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
8．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 海水中获取溴和碘 | B． | 海水中提取镁 | ||
| C． | 用汽油除去衣服上的油渍 | D． | 用少量食醋除去水壶中的水垢 |
15．ClO2是一种安全、高效、强力杀菌剂，其性质如表：
回答下列问题：
（1）由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、低温避光；
（2）工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某研究小组设计如图1所示实验装置（略去部分装置）制备ClO2．
①在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加热．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该酸式盐的化学式为KHSO4．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②该实验采取的加热方式是水浴加热，图示装置中除酒精灯、烧杯外，还缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计．
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填标号）
a.60℃的温水 b．冰水 c．饱和食盐水
④B装置中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中．设计实验证明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于试管中，加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（3）为测定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀释成100m L试样．量取10mL试样进行了如图2实验：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步骤Ⅰ加足量的KI晶体，摇匀，需在暗处静置30min．若不“在暗处静置30min”，立即进行步骤Ⅱ，则消耗Na2S2O3的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的体积为VmL，则原ClO2溶液的浓度为13.5cVg•L-1（用含字母的代数式表示）
| 色态 | 溶于碱 | 常温常压 | 超过1Kpa、受热或遇光 | |
| 常温气体 | -59-11℃ 红黄色液体 | 生成亚氯酸盐和氯酸盐 | 不稳定 | 爆炸 |
（1）由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、低温避光；
（2）工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某研究小组设计如图1所示实验装置（略去部分装置）制备ClO2．
①在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加热．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该酸式盐的化学式为KHSO4．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②该实验采取的加热方式是水浴加热，图示装置中除酒精灯、烧杯外，还缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计．
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填标号）
a.60℃的温水 b．冰水 c．饱和食盐水
④B装置中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中．设计实验证明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于试管中，加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（3）为测定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀释成100m L试样．量取10mL试样进行了如图2实验：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步骤Ⅰ加足量的KI晶体，摇匀，需在暗处静置30min．若不“在暗处静置30min”，立即进行步骤Ⅱ，则消耗Na2S2O3的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的体积为VmL，则原ClO2溶液的浓度为13.5cVg•L-1（用含字母的代数式表示）
12．下列过程需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀．
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③ | D． | 全部 |
13．甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4 种 | B． | 5 种 | C． | 6 种 | D． | 7种 |