题目内容
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 |
| B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH2）CO3溶液中NH4的物质的量浓度 |
| C、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 |
| D、相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H物质的量 |
考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、酸和碱抑制水的电离，水解的盐 促进水的电离；
B、碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进铵根离子水解；
C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，稀释促进水的电离；
D、醋酸电离程度随溶液浓度减小增大；
B、碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进铵根离子水解；
C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，稀释促进水的电离；
D、醋酸电离程度随溶液浓度减小增大；
解答：
解：A、酸和碱抑制水的电离，水解的盐 促进水的电离，pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度前者小于后者，故A错误；
B、碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH2）CO3溶液中NH4的物质的量浓度前者大于后者，故B正确；
C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，稀释促进水的电离，醋酸需要的水量大于盐酸，故C错误；
D、醋酸电离程度随溶液浓度减小增大，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H物质的量小于后者，故D错误；
故选B．
B、碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH2）CO3溶液中NH4的物质的量浓度前者大于后者，故B正确；
C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，稀释促进水的电离，醋酸需要的水量大于盐酸，故C错误；
D、醋酸电离程度随溶液浓度减小增大，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H物质的量小于后者，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡的分析判断和影响因素的分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央，若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是（ ）
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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
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下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（ ）
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在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（ ）
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下列属于弱电解质的是（ ）
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| B、SO2 |
| C、氨水 |
| D、H2SO3 |
A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：