题目内容
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A、光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 |
| B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| D、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
解答：
解：A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合；
C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C不符合；
D、增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选B．
B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合；
C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C不符合；
D、增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．
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表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
| A、向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 |
| B、向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 |
| C、向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
| D、加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
下列有关常见有机物说法正确的是（ ）
| A、乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 |
| B、戊烷有三种同分异构体 |
| C、石油的分馏、裂化均属于化学变化 |
| D、油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物 |
由2-氯丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（ ）
| A、消去-加成-取代 |
| B、加成-消去-取代 |
| C、取代-消去-加成 |
| D、取代-加成-消去 |
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）| A、还原剂是含CN-的物质，氧化产物不只有N2 |
| B、氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- |
| C、配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 |
| D、若生成2.24LN2则转移电子1mol |
下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A、在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液 |
| B、将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性 |
| C、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- |
| D、某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+ |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 |
| B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH2）CO3溶液中NH4的物质的量浓度 |
| C、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 |
| D、相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H物质的量 |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、3.0L0.1mol?L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol?L-1 |
| D、物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-） |