Question

在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（　　）

• A、8.7g二氧化锰与50mL8mol?L^-1浓盐酸共热制取氯气
• B、19.2g铜与100mL12mol?L^-1的硝酸反应
• C、常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol?L^-1的硫酸中
• D、在5×10⁷ Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,化学反应的可逆性,浓硫酸的性质

专题：

分析：A．根据化学方程式的计算，先判断反应的量的关系，浓盐酸中HCl的物质的量与二氧化锰正好完全反应，但随着反应的进行盐酸的浓度降低，反应结束，溶液中仍有HCl存在；
B．19.2g铜的物质的量是0.3mol，100mL12mol?L^-1的硝酸的物质的量为：1.2mol，如果硝酸全部是浓硝酸两者恰好完全反应，如果全部是稀硝酸，铜不足硝酸过量，也就是100mL12mol?L^-1的硝酸完全反应消耗铜的量为：0.3mol～0.9mol；
C．常温下，浓硫酸能使铝发生钝化，在铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与铝的接触，反应终止；
D．工业合成氨气是可逆反应，不可能完全转化．

解答： 解：A．将50mL8mol?L^-1的浓盐酸与8.7 克二氧化锰混合，在加热的条件下发生反应MnO₂+4HCl

加热  .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，根据方程式的计算得出50mL8mol?L^-1的浓盐酸与8.7 克二氧化锰正好完全反应，但是由于随着反应的进行，盐酸的浓度降低，盐酸的还原性减弱，氧化还原反应结束，此时溶液中仍然有HCl存在，故在此反应中HCl 不能被完全消耗，故A错误；
B．19.2g铜的物质的量是0.3mol，100mL12mol?L^-1的硝酸的物质的量为：1.2mol，如果硝酸全部是浓硝酸两者恰好完全反应，如果全部是稀硝酸，铜不足硝酸过量，也就是100mL12mol?L^-1的硝酸完全反应消耗铜的量为：0.3mol～0.9mol，所以铜完全反应，故B正确；
C．由于在常温下浓硫酸遇到金属铝能发生钝化现象，因此不用考虑反应物的量的关系，由于钝化现象的发生，是反应终止了．因此无论是铝还是浓硫酸都没有消耗完全，故C错误；
D．工业合成氨气是可逆反应，不可能完全转化，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了元素化合物的性质要结合化学方程式的计算分析解决，既要判断有分析性质，要细心．