题目内容
下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央，若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是（ ）
| A、两侧平衡均向正反应方向移动 |
| B、左侧平衡向逆反应方向移动 |
| C、右侧平衡向逆反应方向移动 |
| D、两侧平衡均向逆反应方向一栋 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：
分析：左侧是物质的量减小反应，右侧也是物质的量减小反应，若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，压强增大，隔板向右移动，所以右侧的压强也增大，所以两侧平衡均向正反应方向移动．
解答：
解：左侧是物质的量减小反应，右侧也是物质的量减小反应，若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，压强增大，隔板向右移动，所以右侧的压强也增大，所以两侧平衡均向正反应方向移动，
故选A．
故选A．
点评：本题考查化学平衡的移动原理，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：下列替代过程合理的是（ ）
| A、医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐” |
| B、工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝 |
| C、家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 |
| D、实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成 |
| B、Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1?：1 |
| C、1 mol SiO2晶体中含2 mol Si-O键 |
| D、金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应 |
已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
| A、向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 |
| B、向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 |
| C、向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
| D、加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
下列有关常见有机物说法正确的是（ ）
| A、乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 |
| B、戊烷有三种同分异构体 |
| C、石油的分馏、裂化均属于化学变化 |
| D、油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物 |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 |
| B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH2）CO3溶液中NH4的物质的量浓度 |
| C、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 |
| D、相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H物质的量 |