Question

A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：
（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为

 

；
（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为

 

；
（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，为Na，固体A与B反应生成E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E是Al（OH）₃，则B应为AlCl₃，气体C为H₂，D应为NaCl，据此答题；
（1）Al（OH）₃溶于NaOH溶液的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）Na是活泼金属，工业上用电解法进行冶炼，化学反应方程式为：2NaCl

电解  .

2Na+Cl₂↑；
（3）Na与溶液反应产生的气体是氢气，使用前要验纯，方法是：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净．

解答： 解：A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，为Na，固体A与B反应生成E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E是Al（OH）₃，则B应为AlCl₃，气体C为H₂，D应为NaCl，
（1）Al（OH）₃溶于NaOH溶液的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）Na是活泼金属，工业上用电解法进行冶炼，化学反应方程式为：2NaCl

电解  .

2Na+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl

电解  .

2Na+Cl₂↑；
（3）Na与溶液反应产生的气体是氢气，使用前要验纯，方法是：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净，
故答案为：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净．

点评：本题考查无机物推断，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物结构、性质，知道盐类水解特点，题目难度不大．