Question

3．在第3周期中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）₃，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，以此解答该题．

解答 解：同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，故第三周期中Cl元素非金属性最强，Na的金属性最强，故HClO₄的酸性最强，NaOH碱性最强；
Al（OH）₃属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，
反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大