题目内容
【题目】苯甲酸钠(
，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变
C．当pH为5.0时，饮料中
=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-，充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A-)减小，故B错误；C．当pH为5.0时，饮料中
=
=
=0.16，故C正确；D．碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A-结合的氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c(H+)+c(HA)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，则各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)，故D错误；故选C。
【题目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外） |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
（1）请写出B、D、F三种元素的名称： 、 、 。
（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，
将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式
为 、 。
（3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。
（4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
①溶液a和b分别为 ， （写化学式）。
②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。
【题目】（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；
（2）25℃，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1；
②某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________；
②0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是___________________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_______molL-1，pH为__________。
