Question

【题目】（15分）铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题：

（1）下列四种化合物中含铜量最高的是______（填字母）

A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3

（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨。（保留一位小数）

（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。

①该制备过程的反应方程式为____________________________________________。

②工业上常用的固液分离设备有________（填字母）

A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜

（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：

①腐蚀过程中，负极是____（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_______________。

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________________。

Answer 1

【答案】

（1) C

（2）3109.4

（3）①4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O ；②AC

（4）①c，O2+2H2O+4e-=4OH-；②Cl-+2Cu2++3OH-==Cu2(OH)3Cl↓

【解析】

试题分析：（1）A．Cu5FeS4中含铜量为=0.63；B．CuFeS2中含铜量为=0.35；C．铜量为=0.8；D．Cu2（OH）2CO3中含铜量为=0.58，故答案为：C；

（2）Cu2S中铜元素的质量分数=×100%=80%；则X吨含Cu2S 32%的铜矿石中含铜元素质量=Xt×80%×32%=796万t，解得X=3109.4万吨，故答案为：3109.4；

（3）①由题意可知碱性条件下硫酸铜和N2H4发生氧化还原反应，反应的化学方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O，故答案为：4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O；

②工业上常用的固液分离设备有离心机和框式压滤机，故答案为：AC；

（4）①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：c；O2+2H2O+4e-═4OH-；

②Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓。