题目内容
【题目】工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 。
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。
【答案】（1）
浓硫酸
（2）HCl HCl和H2 发生倒吸、H2不能被吸收
（3）KSCN溶液
【解析】
试题分析：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中用于制备氯气，反应的化学方程式为，装置B干燥氯气，加入的试剂是浓硫酸。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl。铁与氯化氢生成氯化亚铁和氢气，尾气的成分是HCl和H2。若仍用D的装置进行尾气处理，氯化氢极易溶于水，存在的问题是发生倒吸、氢气不能被吸收。
（3）FeCl3 与KSCN溶液反应变红色，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液。
【题目】某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照表中所示方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是 。
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 。
（3）实验①和②的目的是 。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2 稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 。
（4）实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图像能够得出的实验结论是 。
