题目内容

现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是（　　）
物质熔点沸点密度溶解性
甲-11.5℃198℃1.11 g?mL-1A、B互溶且均易溶于水
乙-17.9℃290℃1.26 g?mL-1
A、萃取法B、蒸馏法
C、分液法D、结晶法
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：由表格数据可知，甲、乙互溶，但沸点差异较大，以此来解答．
解答： 解：由表格数据可知，甲、乙互溶，但沸点差异较大，则将甲、乙互相分离的最佳方法是蒸馏法，
故选B．
点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重表格数据分析及应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第
 
周期第
 
族，元素X位于
 
区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是
 
；（填元素名称）
③X+的核外电子排布式为
 
；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
 
（填元素符号）
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
 
（填化学式）
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为
 
．
②该化合物的化学式为
 
．
（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为
 

（4）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是
 
．
②稳定性：H2Z
 
H2W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是
 
．
[化学一化学与技术模块]某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如下图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是
 

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
 

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
 

（4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为．
 

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请解释其原因．
 

（6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示），简述先通足量氨气后通入CO2的理由．
 
．
医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
 
．
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为
 
，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
 
．
（3）过滤时需用的玻璃仪器有
 
．滤渣主要成分的化学式
 
．
（4）酸化时加盐酸的目的为：①
 
，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
 
．
（6）若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
 
．
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O
D、盐酸中加入氢氧化镁：H++OH-=H2O
下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
A、2NO2?N2O4
B、C（s）+CO2?2CO
C、N2+3H2?2NH3
D、H2S?H2+S（s）
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
0.01mol?L-1醋酸溶液、0.1mol?L-1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
 
．（填“正确”或“不正确”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是
 
．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）丁将pH=3的醋酸和盐酸，各取10mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
 
（填“正确”或“不正确”）．
（5）戊将pH=3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
 
（填“正确”或“不正确”）．
（6）己取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
 
（填“正确”或“不正确”）．
（7）庚用pH试纸来测定0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH值，发现0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
 
（填“正确”或“不正确”）．
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）
A、金属Mg和金属Cu的空间利用率
B、C-O和Si-O的键能
C、H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数
D、邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
下列说法正确的是（　　）
A、从海水中获取物质必须经过化学变化
B、工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
C、海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”
D、氯气泄漏现场应采取喷水雾、喷碱性液体，并杜绝火源、电源等措施

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