题目内容

为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00ml待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g．该K2SO4的物质的量浓度是多少？（按步骤得分）
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl，沉淀1.165g为硫酸钡的质量，结合n=
m
M
、c=
n
V
计算．
解答： 解：n（BaSO4）=
1.165g
233g/mol
=0.005mol，由K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl可知，n（K2SO4）=n（BaSO4）=0.005mol，
则该K2SO4的物质的量浓度是
0.005mol
0.025L
=0.2mol/L，
答：该K2SO4的物质的量浓度是0.2mol/L．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：（用元素符号或化学式填空．）
（1）这五种元素分别为 A
 
   B
 
   C
 
   D
 
  E
 

（2）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物质的化学式为
 
．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的化学方程式是
 
．
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第
 
周期第
 
族，元素X位于
 
区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是
 
；（填元素名称）
③X+的核外电子排布式为
 
；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
 
（填元素符号）
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
 
（填化学式）
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为
 
．
②该化合物的化学式为
 
．
（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为
 

（4）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是
 
．
②稳定性：H2Z
 
H2W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是
 
．
某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO?PbSO4?H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4
 
（填“＞”或“＜”）PbCO3．
（2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：PbO2+SO32-+CO32-+
 
═PbCO3↓+SO42-+OH-．
（3）将步骤①和④的滤液合并，加入
 
PH=7，再经过
 
、冷却结晶、
 
、洗涤、干燥，可获得Na2SO4?10H2O晶体．
（4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤③中获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为
 
（假设流程中原料无损失）．
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：
（1）为使Mg2+、Al3+同时转化为沉淀，应先向沉淀反应器中加入
 
（填“A”或“B”），然后再滴加另一反应物．
（2）过滤操作所需的玻璃仪器有
 
．
（3）如何对过滤器中的沉淀进行洗涤？
 

（4）高温焙烧时，最适合用于盛放固体的仪器是
 
．
A．蒸发皿      B．坩埚      C．试管       D．烧杯
（5）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在183°C升华，遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾．实验室可用下列装置制备如图2．
①B装置的主要作用是：
 
．
②F装置所起的作用有：
 
．
③无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：
 
．
镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧，除生成白色氧化镁外，还生成少量的含氮化合物
 
（填化学式）；该化合物溶于水后生成两种碱，写出该物质与水反应的化学方程式：
 
；
（2）镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是
 
（用化学方程式表示）；
（3）等质量的镁条分别在①氧气；②氮气；③二氧化碳；④氯气中完全燃烧，则固体产物的质量由大到小的顺序为
 
（用①、②、③、④表示）
（4）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
 
．
[化学一化学与技术模块]某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如下图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是
 

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
 

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
 

（4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为．
 

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请解释其原因．
 

（6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示），简述先通足量氨气后通入CO2的理由．
 
．
医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
 
．
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为
 
，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
 
．
（3）过滤时需用的玻璃仪器有
 
．滤渣主要成分的化学式
 
．
（4）酸化时加盐酸的目的为：①
 
，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
 
．
（6）若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
 
．
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）
A、金属Mg和金属Cu的空间利用率
B、C-O和Si-O的键能
C、H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数
D、邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

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