题目内容
金属铝与盐酸反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A、铝作还原剂，氢气做氧化产物 |
| B、该反应属于典型的放热反应 |
| C、如果把该反应设计成原电池，铁、锌均可以做正极 |
| D、标况下，转移2mol 电子，就生成22.4L的氢气 |
考点：铝的化学性质
专题：
分析：A、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，铝为还原剂，盐酸为氧化剂，则氢气是还原产物；
B、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑属于放热反应；
C、把该反应设计成原电池，铝作负极，则比铝不活泼的都可作正极；
D、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，转移2mol电子，就生成1mol的氢气；
B、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑属于放热反应；
C、把该反应设计成原电池，铝作负极，则比铝不活泼的都可作正极；
D、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，转移2mol电子，就生成1mol的氢气；
解答：
解：A、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，铝为还原剂，盐酸为氧化剂，则氢气是还原产物，故A错误；
B、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑属于放热反应，故B正确；
C、把该反应设计成原电池，铝作负极，则比铝不活泼的都可作正极，所以铁、锌均可以做正极，故C正确；
D、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，转移2mol电子，就生成1mol的氢气，即标况下22.4L，故D正确；
故选：A；
B、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑属于放热反应，故B正确；
C、把该反应设计成原电池，铝作负极，则比铝不活泼的都可作正极，所以铁、锌均可以做正极，故C正确；
D、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，转移2mol电子，就生成1mol的氢气，即标况下22.4L，故D正确；
故选：A；
点评：本题考查了铝的性质，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
应用题天天练四川大学出版社系列答案
相关题目
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
| A、金属Mg和金属Cu的空间利用率 |
| B、C-O和Si-O的键能 |
| C、H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数 |
D、邻羟基苯甲醛（ ）和对羟基苯甲醛（ ）的沸点 |
下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- |
| B、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ |
| C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I- |
| D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、从海水中获取物质必须经过化学变化 |
| B、工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 |
| C、海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素” |
| D、氯气泄漏现场应采取喷水雾、喷碱性液体，并杜绝火源、电源等措施 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、电解池是将电能转化成化学能的装置 |
| B、化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 |
| C、增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 |
| D、含0.1molH2SO4的浓硫酸与含0.2molNaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热 |