Question

19．A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大．B、D同主族．A的单质是最理想的燃料，B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C的焰色反应为黄色．E^-与Ar具有相同的核外电子排布．
（1）A、B的元素符号分别是H、O．
（2）A、E组成的化合物的电子式是，其中所含化学键的类型是共价键．
（3）C、D两种元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别是NaOH、H₂SO₄．
（4）C、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞S＞Cl（填元素符号）．
（5）将E的单质通入NaBr溶液中，发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，观察到的现象是溶液由无色变为橙黄色．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大．A的单质是最理想的燃料，则A为H元素；B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；B、D同主族，则D为S元素；C的焰色反应为黄色，则C为Na；E^-与Ar具有相同的核外电子排布，则E为Cl．

解答 解：A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大．A的单质是最理想的燃料，则A为H元素；B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；B、D同主族，则D为S元素；C的焰色反应为黄色，则C为Na；E^-与Ar具有相同的核外电子排布，则E为Cl．
（1）A、B的元素符号分别是H、O，故答案为：H；O；
（2）A、E组成的化合物为HCl，电子式是，其中所含化学键的类型是共价键，故答案为：；共价键；
（3）C、D两种元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别是NaOH、H₂SO₄，故答案为：NaOH；H₂SO₄；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞S＞Cl，故答案为：Na＞S＞Cl；
（5）将E的单质通入NaBr溶液中，发生反应的化学方程式是：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，观察到的现象是：溶液由无色变为橙黄色，故答案为：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl；溶液由无色变为橙黄色．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期表与元素周期律，旨在考查学生对基础知识的巩固．