题目内容
14．N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为 
，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（ ）| A． | N2分子与CO分子中都含有三键 | B． | CO分子中有一个π键是配位键 | ||
| C． | N2与CO互为等电子体 | D． | N2与CO的化学性质相同 |
分析 A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键；
B．CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成；
C．原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体；
D．N2分子与CO分子的化学性质不相同．
解答 解：A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；
B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；
C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；
D．N2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学键、等电子体等，题目难度不大，侧重考查学生对化学键的理解．
练习册系列答案
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4．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（ ）
| A． | 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应 | |
| B． | 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 | |
| C． | 可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应 | |
| D． | 该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2反应 |
5．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知a、b、c均大于零．下列说法正确的是（ ）
已知a、b、c均大于零．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 | |
| B． | 断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ | |
| C． | 相同条件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量 | |
| D． | 向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量小于2a kJ |
2．下列判断正确的是（ ）
| A． | 沸点：CH4＞NH3＞H2O | B． | 得电子能力：C＞N＞O | ||
| C． | 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
9．在平衡体系N2+O2?2NO-Q中，能使氮的转化率提高的措施是（ ）
| A． | 通入N2 | B． | 加压 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 使用合适的催化剂 |
；肼的结构式
；
3．下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）
| A． | 乙烷和己烷 | B． | CH3COOH、C3H6O2 | C． |  和  | D． | HCHO、CH3COOH |
4．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池说法错误的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-═4H2O | |
| B． | 燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 | |
| C． | 碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂 |