题目内容
元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，则A元素可能形成的化合物是（ ）
| A、MgF2 |
| B、CaCl2 |
| C、K2S |
| D、Na2O |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为-1价，则元素A位于ⅤⅡA族，属于卤素，据此排除C、D，由于F元素没有正化合价，则A错误、B正确．
解答：
解：元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价为+7价、最低负价为-1价，则A为第ⅤⅡA族元素，
A．MgF2：由于F元素不存在正化合价、Mg为ⅡA族元素，不满足题意，故A错误；
B．CaCl2：氯离子为ⅤⅡA族元素，氯元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，满足条件，故B正确；
C．K2S：K为ⅠA族元素、S为ⅥA族元素，不满足题意，故C错误；
D．Na2O：Na为ⅠA族元素、O为ⅥA族元素，不满足条件，故D错误；
故选B．
A．MgF2：由于F元素不存在正化合价、Mg为ⅡA族元素，不满足题意，故A错误；
B．CaCl2：氯离子为ⅤⅡA族元素，氯元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，满足条件，故B正确；
C．K2S：K为ⅠA族元素、S为ⅥA族元素，不满足题意，故C错误；
D．Na2O：Na为ⅠA族元素、O为ⅥA族元素，不满足条件，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，选项A为易错点，注意F元素不存在正化合价．
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