题目内容
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A ，C ；
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 （用化学式表示）．
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ．
（1）写出下列元素名称：A
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”及C为短周期元素可知，C为Si元素；
由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”及“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，则D为P元素；
根据“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，生成的化合物一定有氢氧化钠和氢氧化铝，则A为Na、B为Al元素；
根据“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”可知，E最外层电子数为：11-1-3=7，所以E为Cl元素；
然后根据题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答．
由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”及“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，则D为P元素；
根据“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，生成的化合物一定有氢氧化钠和氢氧化铝，则A为Na、B为Al元素；
根据“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”可知，E最外层电子数为：11-1-3=7，所以E为Cl元素；
然后根据题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答．
解答：
解：（1）“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”及C为短周期元素可知，C为Si元素；
由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”及“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，则D为P元素；
根据“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，生成的化合物一定有氢氧化钠和氢氧化铝，则A为Na、B为Al元素；
根据“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”可知，E最外层电子数为：11-1-3=7，所以E为Cl元素，
所以A为Na、B为Al元素、C为Si元素、D为P元素、E为Cl元素，
故答案为：Na；Si；
（2）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，
故答案为：H3PO4＞H2SiO3；
（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，相互反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”及“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，则D为P元素；
根据“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，生成的化合物一定有氢氧化钠和氢氧化铝，则A为Na、B为Al元素；
根据“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”可知，E最外层电子数为：11-1-3=7，所以E为Cl元素，
所以A为Na、B为Al元素、C为Si元素、D为P元素、E为Cl元素，
故答案为：Na；Si；
（2）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，
故答案为：H3PO4＞H2SiO3；
（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，相互反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
点评：本题考查原子结构、位置与性质，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，为高考常见题型，注意把握原子结构特点，为解答该题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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